焓变是什么意思 焓变怎么计算

焓变是什么意思

焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。

作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

焓变的单位是“kJ/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

扩展资料

化学焓变的计算总结：

1、根据实验测得热量的数据求算

反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。对于同一反应状态而言，相应物质的量之比等于对应的反应热之比。

2、根据物质能量的变化求算

根据能量守恒，焓变等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)＞E2(生成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。△H＝ΣE生成物－ΣE反应物。

3、根据键能的大小求算

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的焓变和键能的关系为△H＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)

4、根据燃烧热求算

燃烧热表明了燃料燃烧的能量变化。△H的大小可以根据燃烧热的定义来计算。

5、根据盖斯定律的规律求算

具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。

参考资料来源：百度百科-焓变

焓变怎么计算

焓变计算方式如下：

一、常用计算方法：

1.根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；

2.根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；

3.依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；

4.根据盖斯定律的计算；

5.根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。

二、焓变：

1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H，生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

2、从微观角度：ΔH=E，吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

怎么学好化学：

一、建立基础知识：

确保你对化学的基本概念有清晰的理解。从元素周期表、原子结构、分子键合等基础内容开始。了解化学在现实生活中的应用，可以增强学习的动力，让知识更有意义。

二、理解化学原理：

不仅仅死记硬背，而是要理解背后的原理。了解化学反应机制、物质转化过程和化学方程式的意义。

多做练习题：完成大量的练习题有助于巩固所学知识。练习可以帮助你熟练应用概念，提高解决问题的能力。

三、实验与观察：

如果可能，参与实验室实践，亲自观察化学现象。实践有助于加深对理论的理解，让抽象的概念更加具体。

四、阅读教材和参考书：

选择易懂的化学教材或参考书，它们通常会提供不同的解释和例子，帮助你理解难点。

焓变的物理意义

焓的物理意义是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。

1、定律定义

体系的状态函数，用符号H表示。在一定状态下，体系的焓应有一定值，但现在无法测定焓的绝对值，对热力学来说重要的是焓的变化值，这是可以通过实验测量的。

2、状态函数

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。

3、意义

焓的变化对化学反应很重要，因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化（ΔU）加上变化时所做的外功（ΔpV）。在很多生物体系中，没有做功，因此焓的变化和内能的变化相等。

焓的分类：

1、反应焓

在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。

2、生产焓

这个是人为的规定，在标准压力下下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。

3、燃烧焓

可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。

4、三者之间的关系

从燃烧焓可以计算反应焓，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。从燃烧焓也可以求生成焓，特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。

焓变为什么要强调恒压

焓变=反应热+体系气压*体系体积。

也就是说焓变反映的是能量的变化，在恒压得条件下，焓变就是反应热。

反应热是反应前后热量的变化可能是放热或者吸热主要从实验角度来描述能量变化的Δ

焓变是反应前后物质的焓的变化焓是一个热力学函数他们之间的关系是

ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+PΔV+VΔP………………………………………………..①

ΔU=Q-W……………………………………………………………………………………..②

W为功包括体积功和非体积功，通常不考虑非体积功，故W通常为体积功=PΔV……③

Q为热量，即反应热

ΔH为焓变，ΔU为内能变

由①②③得到式子：

ΔH=Q-VΔP……………………………………………………………………………..④

根据④得，在等压条件下ΔH=Q

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